Qu’est-ce qu’une tendance en chimie ?

La force du tableau périodique des éléments réside dans sa structure. En effet, les tendances et les régularités y sont nombreuses. Si l’on connaît les tendances, on peut déduire les propriétés d’un élément à partir de sa position dans le PSE.

Nous savons aujourd’hui que les causes de la modification périodique des propriétés sont à chercher dans la structure interne des atomes, c’est-à-dire dans le nombre de charges nucléaires et dans l’occupation des couches électroniques (Quatre nouveaux elements dans le tableau periodique)….

Il existe cependant quelques tendances pour les éléments des groupes principaux, qui permettent de savoir si l’électronégativité a tendance à être grande ou petite en fonction de la position de l’élément dans le tableau périodique. La première tendance est que l’électronégativité diminue de haut en bas.

Cette valeur se lit dans le tableau périodique des éléments chimiques et indique dans quelle mesure un atome s’efforce de lier les électrons d’une liaison à lui. L’électronégativité dans le tableau périodique diminue de la première à la septième période et augmente du premier au septième groupe principal.

Chaque fois qu’un atome veut céder des électrons de sa couche de valence, il doit pour cela dépenser l’énergie d’ionisation, également appelée potentiel d’ionisation (Transformation en chimie organique). La raison en est que les protons du noyau de l’atome sont chargés positivement et veulent empêcher les électrons de quitter l’atome grâce à leur champ électrique.

L’idée de base de cette échelle est que l’électronégativité peut être mesurée par l’intensité de la force d’attraction électrostatique entre les électrons de liaison et les charges dans le noyau. Pour ce faire, l’échelle d’Allred Rochow a beaucoup emprunté à la loi de Coloumb :